配合物的生成和性质实验报告大一 配合物的生成有可逆吗

配合物的生成和性质实验报告大一

配合物的生成和性质实验报告大一

 

配合物的生成和性质实验报告

 

一、实验目的

 

1

、了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合物

和复盐的区别。

 

2

、了解影响配合平衡移动的因素。

 

3

、了解螯和物的形成条件。

 

4

、熟悉过滤和试管的使用等基本操作。

 

二、实验原理

 

由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过形成

配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元

组成的化合物称配位化合物。在配合物中，中心离子已体现不出其游

离存在时的性质。而在简单化合物或复盐的溶液中，各种离子都能体

现出游离离子的性质。由此，可以区分出有否配合物存在。

 

配合物在水溶液中存在有配合平衡：

 

M n+ + aL-

→Ml a n

-a 

配合物的稳定性可用平衡常数

KΘ

稳来衡量。根据化学平衡的知识

可知，增加配体或金属离子浓度有利于配合物的形成，而降低配体或

金属离子浓度有利于配合物的解离。因此，弱酸或弱碱作为配体时，

溶液酸碱性的改变会导致配合物的解离。若有沉淀剂能与中心离子形

成沉淀反应，则会减少中心离子的浓度，使配合平衡朝解离的方向移

动，最终导致配合物的解离。若另加入一种配体，能与中心离子形成

 

稳定性较好的配合物，则又可能使沉淀溶解。总之，配合平衡与

沉淀平衡的关系是朝着生成更难解离或更难溶解的物质的方向移动。

 

中心离子与配体结合形成配合物后，由于中心离子的浓度发生了

改变，因此电极电势数值也改变，从而改变了中心离子的氧化还原能

力。

 

中心离子与多基配体反应可生成具有环状结构的稳定性很好的螯

和物。很多金属螯和物具有特征颜色，且难溶于水而易溶于有机溶剂。