配合物的生成与性质实验报告合集 生成配合物的条件

配合物的生成与性质实验报告合集

配合物的⽣成和性质实验报告⼤⼀

配合物的⽣成和性质实验报告⼤⼀

⼀、实验⽬的：

1

、了解有关配合物的⽣成与性质。

2

、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。

3

、了解利⽤配合物的掩蔽效应鉴别离⼦的⽅法。

⼆、实验原理：

中⼼原⼦或离⼦与⼀定数⽬的中性分⼦或阴离⼦以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为

配离⼦，带正电荷称为配阳离⼦，带负电荷称为配阴离⼦。配离⼦与带有相同数⽬的相反电荷的离⼦（外界）组成配位化合

物，简称配合物。

简单⾦属离⼦在形成配离⼦后，其颜⾊，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很⼤的差别。配离⼦之间也可转化，

⼀种配离⼦转化为另⼀种稳定的配离⼦。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更⼤，且具有特征颜⾊。利⽤此类鳌合物的形成作为某些⾦属离⼦的特征

反应⽽定性、定量地检验⾦属离⼦的存在。

仪器与试剂：

H2SO4 (2mol.L-1)

三、实验内容：

1

．配合物的⽣成

(1) CuSO4 

溶液中滴加

NH3 H2O

，先产⽣蓝⾊沉淀，继续滴加，蓝⾊沉淀溶解得⼀深蓝⾊溶液：

Cu2+ 

＋

 SO42- 

＋

 2NH3 

＝

2NH4+

＋

Cu2(OH)2SO4

↓

Cu2(OH)2SO4 

＋

 8NH3 

＝

 2[Cu(NH3)4]2+

＋

 SO42

－＋

2OH- 

深蓝⾊溶液

[Cu(NH3)4]2+

分为四份：

A

：加碱：产⽣蓝⾊沉淀

[Cu(NH3)4]2+ 

＋

2OH- 

＝

 4NH3 

＋

 Cu(OH)2

↓

再加酸：蓝⾊沉淀溶解

Cu(OH)2

＋

4H+ 

＝

 Cu2+ 

＋

4H2O

B

：滴加

BaCl2

：产⽣⽩⾊沉淀

[Cu(NH3)4]SO4

＋

BaCl2 

＝

 BaSO4

↓

＋

[Cu(NH3)4]Cl2

C

：

 [Cu(NH3)4]SO4

中加⼊

1mL 

⼄醇

, 

溶液呈浑浊。

D

：

 [Cu(NH3)4]SO4

备⽤

在

FeCl3

中滴加

NH4F

：产⽣⽆⾊溶液

Fe3+ + 6F- = [FeF6]3-

[FeF6]3- + I- = 

不反应

(3) 

在

K3[Fe(CN)6]

中滴加

KSCN

：⽆现象

K3[Fe(CN)6] + SCN

－⽆变化

在

NH2Fe(SO4)2

，

FeCl3

中分别滴加

KSCN

：溶液呈⾎红⾊

Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n