配合物的生成和性质实验报告大一doc
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配离子之间的转变FeCl3中加水稀释:溶液呈无色Fe3++6H2O=Fe(H2O)63+再滴加KSCN:溶液呈血红色Fe(H2O)63++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n+6H2O再滴加NH4F:血红色褪去,溶液呈无色2[Fe(NCS)n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-再滴加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液出现浅黄色[FeF6]3-+3(C2O4)22-=[Fe(C2O4)3]3-+6F-(注意:实质中由于饱和(NH4)2(C2O4)2的浓度可能过小,常观察不到溶液的浅黄色,可使用固体(NH4)2(C2O4)2)牢固性:[Fe(C2O4)3]3->[FeF6]3->[Fe(NCS)n]3-n(2)配位平衡与氧化复原反响A试管:FeCl3中加少许NH4F(s),溶液的黄色褪去,溶液呈无色,再滴加入KI,充分震荡后,加入CCl4,CCl4层呈无色Fe3+6F-=[FeF6]3-[FeF6]3-+I-=不反响B试管:FeCl3中滴加入KI,充分震荡后,加入CCl4,CCl4层呈紫红色2Fe3+2I-=2Fe2+-+I2A试管:HCl中加入小块Cu片:无现象Cu+HCl=不反响试管:HCl中加入硫脲(s),再加入小块Cu片:产生气体2Cu+2HCl+8CS(NH2)2=2{Cu[CS(NH2)2]4}Cl+H2(3)配离子牢固性的比较AgNO3中滴加Na2CO3,产生棕色积淀2Ag++CO32-→Ag2O↓(棕)+CO2②a中积淀离心后,加入NH3H2O,积淀溶解,得一无色溶液Ag2O+4NH3H2O→2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O③b中再滴加NaCl,产生白色积淀[Ag(NH3)2]++Cl-=AgCl↓(白)+2NH33c中白色积淀离心后,加入NH3H2O,积淀溶解,得一无色溶液AgCl+NH3H2O→[Ag(NH3)2]++Cl-⑤d中再滴加KBr,产生淡黄色积淀[Ag(NH3)2]++Br-→AgBr↓(淡黄色)e中淡黄色积淀离心后,加入Na2S2O3溶液,积淀溶解,得一无色溶液AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Br-f中再滴加KI,产生黄色积淀[Ag(S2O3)2]3-+I-→AgI↓+2S2O32-⑧g中黄色积淀离心后,加入KCN溶液,积淀溶解,得一无色溶液AgI+2CN-→[Ag(CN)2]-+I-(注意KCN溶液的毒性)⑨h中再滴加Na2S,产生黑色积淀2[Ag(CN)2]-+S2-→Ag2S↓+4CN-所以:KSP:AgCl>AgBr>AgIKf:[Ag(CN)2]->[Ag(S2O3)2]3->[Ag(NH3)2]+配位平衡与酸碱度H3BO3为一元弱酸:pH约为:4~5H3BO3+H2O=B(OH)4-+OH-H3BO3与多元醇作用后,酸性增强:pH:约为3CH2OHCH2O-CHOH+H3BO3OHCHBO+H++2HOCH2OHCH2O2酸性增强配合物的某些应用(1)判断某些离子NiSO4中滴加NH3H2O,得一蓝色溶液,再滴加二乙酰二肟,析4出鲜红色积淀Ni2+CH3CNOHCH3CNOHNi+2H++CNOHCH3CNOCH32配合物的遮盖效应Co2++4SCN-→[Co(NCS)4]2-(溶于有机溶剂戊醇,显蓝绿色)Fe3+会产生搅乱:Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(血红色)Fe3+遮盖方法:Fe3++6F-→[FeF6]3-四、实验步骤:
(1)在一试管中加1mL1mol/LCuSO4溶液,滴加2mol/LNH3H2O至产生积淀后,连续滴加至溶液变为蓝色为止。将溶液分为四分,在第一、第二份中分别滴加1mol/LNaOH和0,2mol/LBaCl2溶液,有何现象?再向加NaOH的试管中加H2SO4至酸性,又有何现象?将该现象与CuSO4溶液中分别滴加NaOH,BaCl2溶液的现象进行比较,并讲解之。在第三份溶液中加1mL无水乙醇,察看现象。第四份溶液保存备用。依照上述现象讲解Cu2+与NH3生成配合物的组成。2)在一试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液,再滴加2mol/LNH4F至溶液凑近五色,尔后加3滴0,1mol/LKI溶液,摇匀,察看溶液的颜色。再加入10mLCCl4溶液并振荡,CCl4层为什么种颜色?写出相应的离子方程式。3)在三支试管中分别加入1mL的0,1mol/LK3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2、FeCl35溶液,尔后各加入2滴0,1mol/LKSCN溶液,察看颜色的变化并讲解之。综合比较上述实验的结果,讨论配离子与简单离子、复盐与配合物有什么差别。2、配位平衡的搬动(1)配离子之间的互相转变①在一支试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液,加水稀释至无色,滴加2滴0,1mol/LKSCN溶液,溶液呈何种颜色?再滴加2mol/LNH4F至溶液为无色,尔后加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液至溶液变为黄绿色,写出反响方程式。②在点滴板一孔隙中加1滴0,1mol/LFeCl3和1滴0,1mol/LKSCN,在另一孔隙中2滴[Cu(NH3)4]2+溶液(自制),此后分别滴加EDTA溶液,各有何现象并讲解之。2)配位平衡与氧化复原反响分别在2支试管中加入10滴0,1mol/LKSCN溶液,在其中一支试管中加入少许固体NH4F,使溶液的黄色褪去。尔后分别向2支试管中加入0,1mol/LKI溶液,察看现象,讲解并写出相关的化学方程式,②在两支试管中分别加入2mL6mol/LHCl,在其中一支试管中加入一小匙硫脲(用一个带有橡皮塞的导气管连结),此后再分别向2支试管中加入一小块Cu片,加热,察看现象。用排水收集法收集加硫脲后试管中逸出的气体,并证明它是氢气(用爆鸣法)。(3)配离子牢固性的比较向一支试管中加6滴0,1mol/LAgNO3溶液,尔后按以下序次进行试验:6①滴加0,1mol/LNa2CO3溶液至生成积淀,离心弃去清液。②滴加2mol/LNH3H2O至积淀溶解。加2滴0,1mol/LNaCl,察看积淀的生成滴加6mol/LNH3H2O至积淀溶解加1滴0,1mol/LKBr,察看积淀的生成滴加1mol/LNa2S2O3溶液至积淀溶解加1滴0,1mol/LKI,察看积淀的生成滴加0,1mol/LKCN溶液至积淀溶解(注意KCN溶液的毒性)⑨滴加0,1mol/LNa2S,至产生积淀认真察看各步试验现象,使用难溶物的溶度积和配离子的牢固常数讲解上述一系列现象并写出相关的反响方程式。(4)配位平衡和酸碱度取一小段pH试纸,在试纸的一端滴1滴0,1mol/LH3BO3,在其中一端滴1滴甘油。待H3BO3与甘油互相浸透,察看试纸两头及溶液交界处的pH值,说明pH值变化的原因及反响反方程式。配合物的某些应用(1)判断某些离子配合物的遮盖效应五、注意事项:1、严格控制化学试剂的用量;2、注意进行Ni2+的实验时,必定控制溶液为微酸性或微碱性。3、KCN为剧毒物质,使用时必定小心,废液注意回收。进行本实验时,凡是生成积淀的步骤,积淀尽量要少,既到刚生成积淀为止。凡是使积淀溶解的步骤,加入溶液的量7六、思虑题:总结本实验所察看到的现象,说明哪些因素影响配位平衡?AgCl和AgBr可否溶于KCN中,为什么?衣服上沾有铁锈时,常用草酸去洗,为什么?实验中用的EDTA是什么物质,它与金属离子形成配离子时有何特点,并写出Fe3+,与EDTA配离子的构造式。用实验说明形成配合物时会使原物质的某些性质(如颜色,溶解度,氧化复原性,PH值等)发生变化。8