【配合物的生成和性质实验报告配合物的生成和性质实验思考题

发表时间：2023-06-26 03:40:57

【配合物的生成和性质实验报告

2023-06-05配合物的生成和性质1900字

配合物的生成和性质一实验目的1比较并解释配离子的稳定性2了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系3了解配合物的一些应用二实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体配位个体处于配合物的...

2023-05-31配合物的生成和性质.新doc4600字

实验6配合物的生成与性质一实验目的1了解有关配合物的生成与性质2熟悉不稳定常数和稳定常数的意义3了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法二实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体...

2023-05-31实验四配合物的生成和性质(免费)1600字

实验四配合物的生成和性质1简单离子与配离子的区别铁氰化钾K3FeCN6加SCN无血红色Fe3nSCNFeNCSn3n有血红色结论FeCl3为离子型简单化合物在水中可解离出大量的Fe3K3FeCN6为配合物配离子...

2023-05-31配合物的生成和性质2800字

2023-05-30实验十一配合物的生成、性质与应用4500字

实验十一配合物的生成性质和应用一实验目的1了解配合物的生成和组成2了解配合物与简单化合物的区别3了解配位平衡及其影响因素4了解螯合物的形成条件及稳定性二实验原理由中心离子或原子与配体按一定组成和空间构型以配位键...

2023-05-30配合物的生成和性质1900字

实验四配合物的生成和性质一实验目的1比较并解释配离子的稳定性2了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系3了解配合物的一些应用二实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体配位个体处于配...

2023-05-30实验三_配合物的生成、性质与应用4500字

实验三配合物的生成性质和应用一实验目的1了解配合物的生成和组成2了解配合物与简单化合物合复盐的区别3了解配位平衡及其影响因素4了解螯合物的形成条件及稳定性5熟悉过滤盒试管的使用等基本操作二实验原理由中心离子或原...

2023-05-30配合物的生成和性质2800字

配合物的生成和性质一实验目的1了解有关配合物的生成配离子及简单离子的区别2比较配离子的稳定性了解配位平衡与沉淀反应氧化还原反应以及溶液酸度的关系二实验原理由一个简单的正离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂...

2023-04-16实验六、配合物的生成、性质与应用3300字

实验六配合物的生成性质与应用一实验目的1了解几种不同类型的配合物的生成比较配合物与简单化合物和复盐的区别2了解影响配合平衡移动的因素3了解螯和物的形成条件4熟悉过滤和试管的使用等基本操作二实验原理由中心离子或原...

2023-04-164.配合物的生成和性质300字

实验四配合物的生成和性质一实验目的1加深理解配合物的组成和稳定性了解配合物形成时的特性2初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子3学习电动离心机的使用和固液分离操作二实验原理配位化合物与配位平衡配位化合物的...

2023-05-22配合物的生成和性质2000字

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2023-04-27配位化合物的生成和性质1400字

实验七配位化合物的生成和性质一配离子和简单离子性质比较1Hg2OHHgOH2O黄2硫酸亚铁铵FeSO42Hg22IHgI2红色沉淀HgI22IHgI4无色溶液2Fe22OHFeOH2白4FeOH2O22H2O4...

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配合物的生成和性质实验报告大一

配合物的生成和性质实验报告

大一

一、实验目的：

、了解有关配合物的生成与性质。

、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。

、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。

二、实验原理：

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合

形成配位个体。

配位个体处于配合物的内界。

若带有电荷就称为配离

子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有

相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化

还原性等往往和原物质有很大的差别。

配离子之间也可转化，

一种配

离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，

螯合物的稳定性更大，

且具

有特征颜色。

利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而

定性、定量地检验金属离子的存在。

仪器与试剂：

H2SO4 (2mol.L-1)

三、实验内容：

．配合物的生成

(1) CuSO4

溶液中滴加

NH3H2O

，先产生蓝色沉淀，继续滴加，

蓝色沉淀溶解得一深蓝色溶液：

Cu2+

＋

SO42-

＋

2NH3

＝

2NH4+

＋

Cu2(OH)2SO4

↓

实验六、配合物的生成、性质与应用

弱酸或弱碱作为配体时，溶液酸碱性的改变会导致配合物的解离。若有沉淀剂能与中心离

子形成沉淀反应，则会减少中心离子的浓度，使配合平衡朝解离的方向移动，最终导致配

合物的解离。若另加入一种配体，能与中心离子形成稳定性较好的配合物，则又可能使沉

淀溶解。总之，配合平衡与沉淀平衡的关系是朝着生成更难解离或更难溶解的物质的方向

移动。

中心离子与配体结合形成配合物后，由于中心离子的浓度发生了改变，因此电极电势

数值也改变，从而改变了中心离子的氧化还原能力。

中心离子与多基配体反应可生成具有环状结构的稳定性很好的螯和物。很多金属螯和

物具有特征颜色，且难溶于水而易溶于有机溶剂。有些特征反应长用来作为金属例子的鉴

定反应。

三、仪器和药品

仪器：

试管，试管架，离心试管，漏斗，漏斗架，白瓷点滴板，离心机，滤纸

药品：

mol·L

-1

；2mol·L

-1

·H

，6mol·L

-1

·H

，0.1

mol·L

-1

NaOH

，

2mol·L

-1

NaOH

。

0.1mol·L

-1

CuSO

，

0.1mol·L

-1

HgCl

，

0.1mol·L

-1

，

0.1mol·L

-1

BaCl

，

0.1mol·L

-1

铁氰化钾，0.1mol·L

-1

硫酸铁铵，0.1mol·L

-1

FeCl

，

0.1mol·L

-1

AgNO

，

0.1mol·L

-1

KBr

，

0.1mol·L

-1

，

0.1mol·L

-1

，

0.1mol·L

-1

NaCl

，

0.1mol·L

-1

KSCN

，

1mol·L

-1

FeSO

，

1mol·L

-1

NiSO

，

2mol·L

-1

，

饱

和

(NH

)

，0. 1mol·L

-1

EDTA

。

【实验四配合物的生成和性质(免费) 1500字】范文118

配合物的生成和性质1900字配合物的生成和性质.新doc4600字配合物的生成和性质2800字Ds区元素重要化合物的性质实验4100字钠及其化合物的性质实验报告2200字新编实验报告4(人教版高一)-碱金属单质及化合物的性质2800字

实验四配合物的生成和性质

1.简单离子与配离子的区别

铁氰化钾K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色

Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n有血红色

结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。

2.配离子稳定性的比较

(1)Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(有血红色)

[Fe(NCS)n]3-n＋(C2O4)22-→[Fe(C2O4)3]3-＋SCN-

稳定性[Fe(C2O4)3]3-＞[Fe(NCS)n]3-n

（2）AgNO3+NaCl→AgCl↓(白)+NH3H2O→[Ag(NH3)2]+

[Ag(NH3)2]++KBr→AgBr↓(淡黄色),

再滴加Na2S2O3溶液→沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-,滴加KI溶液→AgI↓

AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Br-;[Ag(S2O3)2]3-+I-→AgI↓+2S2O32-

比较：KSP?:AgCl＞AgBr＞AgI;稳定性:[Ag(S2O3)2]3-＞[Ag(NH3)2]+

(3)I2+[Fe(CN)6]4-=I-+[Fe(CN)6]3-

E?(Fe3+/Fe2+)＞E?(I2/I-)＞E?([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)

稳定性[Fe(CN)6]3-＞[Fe(CN)6]4-

3.配位离解平衡的移动

2CuSO4+2NH3·H2O→Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4

Cu2(OH)2SO4↓＋8NH3·H2O→[Cu(NH3)4]SO4+[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

(1)利用酸碱反应破坏[Cu(NH3)4]2+

SO42-+2[Cu(NH3)4]2++6H++2H2O=Cu2(OH)2SO4↓+8NH4+

(2)利用沉淀反应破坏[Cu(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]2++S2-→CuS↓+4NH3

(3)利用氧化还原反应破坏[Cu(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]2++Zn=[Zn(NH3)4]2++Cu

(4)利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu(NH3)4]2+

[Cu(NH3)4]2++edta4-→[Cu(edta)]2-+4NH3

4.配合物的某些应用

(1)利用生成有色配合物定性鉴定某些离子

pH控制为5－10：Ni2++NH3H20+二乙酰二肟→鲜红色沉淀

(2)利用生成配合物掩蔽干扰离子

Co2+＋4SCN-→[Co(NCS)4]2-(溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色)

而Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰

Fe3+掩蔽方法：Fe3++6F-→[FeF6]3-（无色）

(3)硬水软化

问题：为什么加入edta二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？

Ca2+＋edta4-＝[Ca(edta)]2-

Mg2+＋edta4-＝[Mg(edta)]2-

1234

第二篇：实验十一配合物的生成、性质与应用4500字

实验十一配合物的生成、性质和应用

一、实验目的

1.了解配合物的生成和组成。

2.了解配合物与简单化合物的区别。

3.了解配位平衡及其影响因素。

4.了解螯合物的形成条件及稳定性。

二、实验原理

由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。

M+nRMRn配合物的稳定性可由K稳(即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。

配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。

三、仪器和试药

仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。

试药：H2SO4(2mol·L-1)、HCl(1mol·L-1)、NH3·H2O(2,6mol·L-1)、NaOH(0.1,2mol·L-1)、CuSO4(0.1mol·L-1,固体)、HgCl2(0.1mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、BaCl2(0.1mol·L-1)、K3Fe(CN)6(0.1mol·L-1)、NH4Fe(SO4)2(0.1mol·L-1)、FeCl3(0.1mol·L-1)、KSCN(0.1mol·L-1)、NH4F(2mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、AgNO3(0.1mol·L-1)、NaCl(0.1mol·L-1)、KBr(0.1mol·L-1)、Na2S2O3(0.1mol·L-1,饱和)、Na2S(0.1mol·L-1)、FeSO4(0.1mol·L-1)、NiSO4(0.1mol·L-1)、CoCl2(0.1mol·L-1)、CrCl3(0.1mol·L-1)、EDTA(0.1mol·L-1)、乙醇(95%)、CCl4、邻菲罗啉(0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。

四、实验内容

1.配合物的生成和组成

(1)配合物的生成

在试管中加入0.5gCuSO4·5H2O(s),加少许蒸馏水搅拌溶解，再逐滴加入2mol·L-1的氨水溶液，观察现象，继续滴加氨水至沉淀溶解而形成深蓝色溶液，然后加入2mL95%乙醇，振荡试管，有何现象？静置2分钟，过滤，分出晶体。在滤纸上逐滴加入2mol·L-1NH3·H2O溶液使晶体溶解，在漏斗下端放一支试管承接此溶液，保留备用。写出相应离子方程式。

(2)配合物的组成

将上述溶液分成2份，在一支试管中滴入2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，另一支试管滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，观察现象，写出离子方程式。

另取两支试管，各加入5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，然后分别向试管中滴入2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液和2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，观察现象，写出离子方程式。

比较二实验结果，分析该配合物的内界和外界组成，写出相应离子方程式。

2.配合物与简单化合物、复盐的区别

(1)在一支试管中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液呈何颜色？

(2)用0.1mol·L-1K3Fe(CN)6)溶液代替FeCl3溶液，同法进行实验，观察现象是否相同。

(3)如何用实验证明硫酸铁铵是复盐，请设计步骤并实验之。

提示：取3支试管，各加入5滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，分别用相应方法鉴定NH4+、Fe3+、SO42-的存在。

3.配位平衡及其移动

(1)配位平衡

在3支各加入少量自制的硫酸四氨合铜溶液的试管中，分别滴加2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液、2滴0.1mol·L-1NaOH溶液、2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，观察现象，说明原因。

(2)配合物的取代反应

在一支试管中，加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液和1滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液颜色。向其中滴加2mol·L-1NH4F溶液，溶液颜色又如何？再滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，溶颜色又怎样变化？简单解释上述现象，并写出离子方程式。

(3)配位平衡与酸碱平衡

①取2支试管，各加入少量自制的硫酸四氨合铜溶液，一支逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，另一支滴加2mol·L-1NaOH溶液，观察现象，说明配离子[Cu(NH3)4]2+在酸性和碱性溶液中的稳定性，写出有关的离子方程式。

②在一支试管中，先加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，再逐滴滴加2mol·L-1NH4F溶液至溶液颜色呈无色，将此溶液分成两份，分别逐滴加入1mol·L-1HCl和2mol·L-1NaOH溶液，观察现象，说明配合物离子[FeF6]3-在酸性和碱性溶液中的稳定性，写出有关的离子方程式。

(4)配位平衡与沉淀平衡

在一支离心试管中加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，按下列步骤进行实验：

①逐滴加入0.1mol·L-1NaCl溶液至沉淀刚生成；

②逐滴加入6mol·L-1氨水至沉淀恰好溶解；

③逐滴加入0.1mol·L-1KBr溶液至刚有沉淀生成；

④逐滴加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，边滴边剧烈振摇至沉淀恰好溶解；

⑤逐滴加入0.1mol·L-1KI溶液至沉淀刚生成；

⑥逐滴加入饱和Na2S2O3溶液，至沉淀恰好溶解；

⑦逐滴加入0.1mol·L-1Na2S溶液至沉淀刚生成；

写出每一步有关的离子方程式，比较几种沉淀的溶度积大小和几种配离子稳定常数大小讨论配位平衡与沉淀平衡的关系。

(5)配位平衡与氧化还原反应

取两支试管各加5滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液及10滴CCl4，然后往一支试管滴入2mol·L-1NH4F溶液至溶液变为无色，另一支试管中滴入几滴蒸馏水，摇匀后在两支试管中分别再滴入5滴0.1mol·L-1KI溶液，振荡后比较两试管中CCl4层颜色，解释现象并写出离子方程式。

4.配合物的活动性

取一支试管加入10滴0.1mol·L-1的CrCl3和2mL0.1mol·L-1EDTA溶液，摇匀，是否有配合物生成，将溶液加热，观察现象并解释。

5.配合物的水合异构现象

(1)取一支试管加入0.5mL0.1mol·L-1的CrCl3溶液，加热，观察溶液颜色变化，然后将溶液冷却，观察现象并解释。

反应方程式如下：[Cr(H2O)6]3++2Cl-[Cr(H2O)4Cl2]++2H2O

(2)取一支试管加入0.5mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，加热，观察溶液颜色变化，然后将溶液冷却，观察现象并解释。反应方程式如下：[Co(H2O)6]2++4Cl-[Co(H2O)2Cl4]2-+4H2O

6.配合物的应用

(1)取两支试管各加10滴自制的[Fe(SCN)6]3-、[Cu(NH3)4]2+，然后分别滴加0.1mol·L-1EDTA溶液，观察现象并解释。

(2)在小试管中(或白瓷点滴板上)，滴加一滴0.1mol·L-1FeSO4溶液及3滴0.25%邻菲罗啉溶液，观察现象，此反应可作为Fe2+离子的鉴定反应。

(3)在试管中加入2滴0.1mol·L-1NiSO4溶液及一滴2mol·L-1NH3·H2O和2滴二乙酰二肟溶液，观察现象，此反应可作为Ni2+离子的鉴定反应。

(4)在鉴定和分离离子时，常常利用形成配合物的方法来掩蔽干扰离子。例如Co2+和Fe3+共存时，采用NH4F来掩蔽Fe3+，不需分离即可用KSCN法鉴定Co2+。

在一支试管中加入2滴0.1mol·L-1CoCl2溶液和几滴1mol·L-1KSCN，再加一些戊醇(或丙酮)，观察现象。

在一支试管中加入1滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液和5滴0.1mol·L-1的CoCl2溶液，加几滴1mol·L-1KSCN，有何现象？逐滴加入2mol·L-1的NH4F溶液，并振摇试管，观察现象；等溶液的血红色褪去后，加一些戊醇(或丙酮)，振摇，静置，观察戊醇层颜色。

7.请思考一下利用现有的试剂还可以生成其它的配合物吗?动手试试吧!

五、注意事项

1.在性质实验中一般来说，生成沉淀的步骤，沉淀量要少，即刚观察到沉淀生成就可以；使沉淀溶解的步骤，加入试液越少越好，即使沉淀恰好溶解为宜。因此，溶液必须逐滴加入，且边滴边摇，若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，离心沉降弃去清液，再继续实验。

2.NH4F试剂对玻璃有腐蚀作用，储藏时最好放在槊料瓶中。

3.注意配合物的活动性是指配合物在反应速度方面的性能。Cr-EDTA配合物的稳定性相当高(lgKs=21)，但反应速度较慢。在室温下很少发生反应，必须在EDTA过量且加热煮沸下才能形成相应配合物。

六、思考题

1.试总结影响配位平衡的主要因素。

2.配合物与复盐的区别是什么？

3.实验中所用EDTA是什么物质？它与单基配体相比有何特点？

4.为什么Na2S不能使K4Fe(CN)6产生FeS沉淀，而饱和的H2S溶液能使[Cu(NH3)4]2+溶液产生CuS沉淀？

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