配合物的生成和性质实验报告 大一
1、配合物的生成和性质实验报告一、实验目的1、了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合物和复盐的区别。2、了解影响配合平衡移动的因素。3、了解螯和物的形成条件。4、熟悉过滤和试管的使用等基本操作。二、实验原理由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过形成配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元组成的化合物称配位化合物。在配合物中，中心离子已体现不出其游离存在时的性质。而在简单化合物或复盐的溶液中，各种离子都能体现出游离离子的性质。由此，可以区分出有否配合物存在。配合物在水溶液中存在有配合平衡：Mn++aL-tMlan-a配合物的稳定性可用
2、平衡常数K稳来衡量。根据化学平衡的知识可知，增加配体或金属离子浓度有利于配合物的形成，而降低配体或金属离子浓度有利于配合物的解离。因此，弱酸或弱碱作为配体时，溶液酸碱性的改变会导致配合物的解离。若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀反应，则会减少中心离子的浓度，使配合平衡朝解离的方向移动，最终导致配合物的解离。若另加入一种配体，能与中心离子形成稳定性较好的配合物，则又可能使沉淀溶解。总之，配合平衡与沉淀平衡的关系是朝着生成更难解离或更难溶解的物质的方向移动。中心离子与配体结合形成配合物后，由于中心离子的浓度发生了改变，因此电极电势数值也改变，从而改变了中心离子的氧化还原能力。中心离子与
3、多基配体反应可生成具有环状结构的稳定性很好的螯和物。很多金属螯和物具有特征颜色，且难溶于水而易溶于有机溶剂。有些特征反应长用来作为金属例子的鉴定反应。三、仪器和药品仪器：试管，试管架，离心试管，漏斗，漏斗架，白瓷点滴板，离心机，滤纸药品：2mol-L-iHSO；2mol-L-iNHHO,6molLiNHHO,2432320.1mol-L-iNaOH,2mol-L-iNaOH。0.1mol-L-iCuSO4,0.1mol-L-iHgCl2,0.imol-L-iKI,0.imolLiBaCl2,0.imol-L-i铁氰化钾，0.1mol-L
4、-i硫酸铁铵，0.1mol-L-iFeCl3,0.1mol-L-iAgNO3,0.1mol-L-iKBr,0.1mol-L-iNa2S2O3,0.1mol-L-iNa2S,0.1mol-L-iNaCl,0.1mol-L-iKSCN,0.1mol-L-iFeSO,0-1mol-L-iNiSO,2mol-L-iNHF，饱和（NHKCQ.,4，4，4，4224，0.1mol-L-iEDTAo乙醇（95%）,CCl4,0.25%邻菲罗啉，1%二乙酰二肟，乙醚。四、实验内容1、配合物的制备1.1含正离子的配合物往试管中
5、加入2mL0.1molL-1CuSO4溶液，逐滴加入2molLiNH3H2O溶液，至产生沉淀后继续滴加氨水，直至变为深蓝色溶液为止。然后加入约4mL乙醇，振荡试管，观察现象。过滤，所得晶体为何物？在漏斗颈下端放一支试管，直接在滤纸上逐滴加入2mol-L-iNH3-H2O溶液(约2mL)使晶体溶解(保留此溶液供下面的实验用)b写出离子反应方程式。1.2含负离子的配合物往试管中加入3滴0.1mol-L-iHgCl2溶液，逐滴加入0.1molL-1KI溶液，注意最初有沉淀生成，后来变为配合物而溶解(保留此溶液供下面实验用)写出离子反应方程式。2、配位化合物与简单化合物、复盐
6、的区别(1)把实验1.1中所得的溶液分成两份，往第一支试管中滴入2滴0.1mol-L-1NaOH溶液，第二支试管中滴入3滴0.1molL-1BaCl2溶液，观察现象，写出离子反应方程式。另取两支试管各加5滴0.1molL-1CuSO4溶液，然后在一支试管中滴入2滴0.1mol-L-1NaOH溶液，另一只试管中滴入3滴0.1mol-L-1BaCl2溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。向实验1.2中所得的中滴入0.1mol-L-1NaOH溶液，观察现象，写出离子反应方程式。另取一支试管，加2滴0.1mol-L-1HgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol-L-1NaO
7、H溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。用实验证明铁氰化钾是配合物，硫酸铁铵是复盐，写出实验步骤并进行实验。3、配合平衡的移动（1）配合物的取代反应取1mL0.1molLFeCl3溶液，滴加2滴O.lmolLiKSCN溶液，溶液有呈何颜色？然后滴加2molLiNH4F溶液至溶液变为无色，再滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，至溶液变为黄绿色，写出离子反应方程式并解释。（2）配合平衡与沉淀溶解平衡在一支离心试管中加入3滴0.1mol-L-iAgNO3溶液，然后按下列次序进行实验，并写出每一步骤的反应方程式：）滴加1滴0.1molL-1NaCl溶液至刚生成沉淀；）加入6mol
8、-L-1NH3-H2O至沉淀刚溶解；）加入1滴0.1molL-1KBr溶液至刚生成沉淀；）加入0.1mol-L-1Na2S2O3溶液，边滴边剧烈振荡至沉淀刚溶解；）加入1滴0.1molL-1KI溶液至刚生成沉淀；）加入饱和Na2S2O3溶液至沉淀刚溶解；）加入0.1molL-1Na2S溶液至刚生成沉淀；试从几种沉淀的溶度积和几种配离子的稳定常数大小加以解释。（3）配合平衡与氧化还原反应的关系取两支试管，各加入5滴0.1mol-L-1FeCl3溶液及10滴CCl4。然后在一支试管中加5滴0.1mol-L-1KI溶液，另一支试管中滴加2mol-L-1NH4F溶液至溶液变为无色，再加
9、入5滴0.1mol-L-1KI溶液。比较两试管中CCl4层的颜色，解释现象并写出有关的离子方程式。（4）配合平衡和酸碱反应1)在自制的硫酸四氨合铜溶液中，逐滴加入稀硫酸溶液，直至溶液呈酸性，观察现象，写出反应式。2)在自制的K3Fe(SCN)6溶液中，逐滴加入0.1molLiNaOH溶液，观察现象，写出反应式。螯和物的形成(1)取两一支试管，分别10滴自制的Fe(SCN)63-和10滴自制的Cu(NH3)42+，然后分别滴加0.1molL-1EDTA溶液，观察现象并解释。(2)Fe2+离子与邻菲罗啉在微酸性溶液中反应，生成橘子红色的配离子。在白瓷点滴板上滴一滴0.1mol
10、-L-1FeSO4溶液和3滴0.25%邻菲罗啉溶液，观察现象。此反应可作为Fe2+离子的鉴定反应。(3)Ni2+离子与而乙酰二肟反应生成鲜红色的内配盐沉淀。此反应中的H+离子浓度大不利于内配盐的生成，但OH-离子浓度太高，又会生成Ni(OH)2沉淀。合适的酸度是pH值为510。在试管中加入2滴0.1molL-1NiSO4溶液及20滴蒸馏水，再加入1滴2mol-L-1氨水和2滴1%二乙酰二肟溶液，观察现象。然后再加入1mL乙醚，振荡，观察现象。此反应可作为Ni2+离子的鉴定反应。五、注意事项(1)在实验(三)2的操作中，要注意：凡是生成沉淀的步骤，沉淀量要少，即到刚生成沉淀为宜。凡是使沉淀溶解的步骤，加入溶液量越烧越好，即使沉淀刚溶解为宜。因此，溶液必须逐滴加入，且边滴边摇，若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，先离心弃去清液，再继续进行实验。（2）HgCl2毒性很大，使用时要注意安全。切勿使其入口或与伤口接触，用
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1.简单离子与配离子的区别
铁氰化钾K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色
Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n有血红色
结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。
2.配离子稳定性的比较
(1)Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(有血红色)
[Fe(NCS)n]3-n＋(C2O4)22-→[Fe(C2O4)3]3-＋SCN-
稳定性[Fe(C2O4)3]3-＞[Fe(NCS)n]3-n
（2）AgNO3+NaCl→AgCl↓(白)+NH3H2O→[Ag(NH3)2]+
[Ag(NH3)2]++KBr→AgBr↓(淡黄色),
再滴加Na2S2O3溶液→沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-,滴加KI溶液→AgI↓
AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Br-;[Ag(S2O3)2]3-+I-→AgI↓+2S2O32-
比较：KSP?:AgCl＞AgBr＞AgI;稳定性:[Ag(S2O3)2]3-＞[Ag(NH3)2]+
(3)I2+[Fe(CN)6]4-=I-+[Fe(CN)6]3-
E?(Fe3+/Fe2+)＞E?(I2/I-)＞E?([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)
稳定性[Fe(CN)6]3-＞[Fe(CN)6]4-
3.配位离解平衡的移动
2CuSO4+2NH3·H2O→Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4
Cu2(OH)2SO4↓＋8NH3·H2O→[Cu(NH3)4]SO4+[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
(1)利用酸碱反应破坏[Cu(NH3)4]2+
SO42-+2[Cu(NH3)4]2++6H++2H2O=Cu2(OH)2SO4↓+8NH4+
(2)利用沉淀反应破坏[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2++S2-→CuS↓+4NH3
(3)利用氧化还原反应破坏[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2++Zn=[Zn(NH3)4]2++Cu
(4)利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2++edta4-→[Cu(edta)]2-+4NH3
4.配合物的某些应用
(1)利用生成有色配合物定性鉴定某些离子
pH控制为5－10：Ni2++NH3H20+二乙酰二肟→鲜红色沉淀
(2)利用生成配合物掩蔽干扰离子
Co2+＋4SCN-→[Co(NCS)4]2-(溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色)
而Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰
Fe3+掩蔽方法：Fe3++6F-→[FeF6]3-（无色）
(3)硬水软化
问题：为什么加入edta二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？
Ca2+＋edta4-＝[Ca(edta)]2-
Mg2+＋edta4-＝[Mg(edta)]2-
1234第二篇：实验十一配合物的生成、性质与应用4500字
实验十一配合物的生成、性质和应用
一、实验目的
1.了解配合物的生成和组成。
2.了解配合物与简单化合物的区别。
3.了解配位平衡及其影响因素。
4.了解螯合物的形成条件及稳定性。
二、实验原理
由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。
M+nRMRn配合物的稳定性可由K稳(即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。
配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离子后的颜色、溶解度、氧化还原性等一系列性质的改变，进行离子鉴定、干扰离子的掩蔽反应等。
三、仪器和试药
仪器：试管、离心试管、漏斗、离心机、酒精灯、白瓷点滴板。
试药：H2SO4(2mol·L-1)、HCl(1mol·L-1)、NH3·H2O(2,6mol·L-1)、NaOH(0.1,2mol·L-1)、CuSO4(0.1mol·L-1,固体)、HgCl2(0.1mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、BaCl2(0.1mol·L-1)、K3Fe(CN)6(0.1mol·L-1)、NH4Fe(SO4)2(0.1mol·L-1)、FeCl3(0.1mol·L-1)、KSCN(0.1mol·L-1)、NH4F(2mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、AgNO3(0.1mol·L-1)、NaCl(0.1mol·L-1)、KBr(0.1mol·L-1)、Na2S2O3(0.1mol·L-1,饱和)、Na2S(0.1mol·L-1)、FeSO4(0.1mol·L-1)、NiSO4(0.1mol·L-1)、CoCl2(0.1mol·L-1)、CrCl3(0.1mol·L-1)、EDTA(0.1mol·L-1)、乙醇(95%)、CCl4、邻菲罗啉(0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。
四、实验内容
1.配合物的生成和组成
(1)配合物的生成
在试管中加入0.5gCuSO4·5H2O(s),加少许蒸馏水搅拌溶解，再逐滴加入2mol·L-1的氨水溶液，观察现象，继续滴加氨水至沉淀溶解而形成深蓝色溶液，然后加入2mL95%乙醇，振荡试管，有何现象？静置2分钟，过滤，分出晶体。在滤纸上逐滴加入2mol·L-1NH3·H2O溶液使晶体溶解，在漏斗下端放一支试管承接此溶液，保留备用。写出相应离子方程式。
(2)配合物的组成
将上述溶液分成2份，在一支试管中滴入2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，另一支试管滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，观察现象，写出离子方程式。
另取两支试管，各加入5滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，然后分别向试管中滴入2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液和2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，观察现象，写出离子方程式。
比较二实验结果，分析该配合物的内界和外界组成，写出相应离子方程式。
2.配合物与简单化合物、复盐的区别
(1)在一支试管中加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液呈何颜色？
(2)用0.1mol·L-1K3Fe(CN)6)溶液代替FeCl3溶液，同法进行实验，观察现象是否相同。
(3)如何用实验证明硫酸铁铵是复盐，请设计步骤并实验之。
提示：取3支试管，各加入5滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，分别用相应方法鉴定NH4+、Fe3+、SO42-的存在。
3.配位平衡及其移动
(1)配位平衡
在3支各加入少量自制的硫酸四氨合铜溶液的试管中，分别滴加2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液、2滴0.1mol·L-1NaOH溶液、2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，观察现象，说明原因。
(2)配合物的取代反应
在一支试管中，加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液和1滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察溶液颜色。向其中滴加2mol·L-1NH4F溶液，溶液颜色又如何？再滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，溶颜色又怎样变化？简单解释上述现象，并写出离子方程式。
(3)配位平衡与酸碱平衡
①取2支试管，各加入少量自制的硫酸四氨合铜溶液，一支逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，另一支滴加2mol·L-1NaOH溶液，观察现象，说明配离子[Cu(NH3)4]2+在酸性和碱性溶液中的稳定性，写出有关的离子方程式。
②在一支试管中，先加入10滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，再逐滴滴加2mol·L-1NH4F溶液至溶液颜色呈无色，将此溶液分成两份，分别逐滴加入1mol·L-1HCl和2mol·L-1NaOH溶液，观察现象，说明配合物离子[FeF6]3-在酸性和碱性溶液中的稳定性，写出有关的离子方程式。
(4)配位平衡与沉淀平衡
在一支离心试管中加入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，按下列步骤进行实验：
①逐滴加入0.1mol·L-1NaCl溶液至沉淀刚生成；
②逐滴加入6mol·L-1氨水至沉淀恰好溶解；
③逐滴加入0.1mol·L-1KBr溶液至刚有沉淀生成；
④逐滴加入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，边滴边剧烈振摇至沉淀恰好溶解；
⑤逐滴加入0.1mol·L-1KI溶液至沉淀刚生成；
⑥逐滴加入饱和Na2S2O3溶液，至沉淀恰好溶解；
⑦逐滴加入0.1mol·L-1Na2S溶液至沉淀刚生成；
写出每一步有关的离子方程式，比较几种沉淀的溶度积大小和几种配离子稳定常数大小讨论配位平衡与沉淀平衡的关系。
(5)配位平衡与氧化还原反应
取两支试管各加5滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液及10滴CCl4，然后往一支试管滴入2mol·L-1NH4F溶液至溶液变为无色，另一支试管中滴入几滴蒸馏水，摇匀后在两支试管中分别再滴入5滴0.1mol·L-1KI溶液，振荡后比较两试管中CCl4层颜色，解释现象并写出离子方程式。
4.配合物的活动性
取一支试管加入10滴0.1mol·L-1的CrCl3和2mL0.1mol·L-1EDTA溶液，摇匀，是否有配合物生成，将溶液加热，观察现象并解释。
5.配合物的水合异构现象
(1)取一支试管加入0.5mL0.1mol·L-1的CrCl3溶液，加热，观察溶液颜色变化，然后将溶液冷却，观察现象并解释。
反应方程式如下：[Cr(H2O)6]3++2Cl-[Cr(H2O)4Cl2]++2H2O
(2)取一支试管加入0.5mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，加热，观察溶液颜色变化，然后将溶液冷却，观察现象并解释。反应方程式如下：[Co(H2O)6]2++4Cl-[Co(H2O)2Cl4]2-+4H2O
6.配合物的应用
(1)取两支试管各加10滴自制的[Fe(SCN)6]3-、[Cu(NH3)4]2+，然后分别滴加0.1mol·L-1EDTA溶液，观察现象并解释。
(2)在小试管中(或白瓷点滴板上)，滴加一滴0.1mol·L-1FeSO4溶液及3滴0.25%邻菲罗啉溶液，观察现象，此反应可作为Fe2+离子的鉴定反应。
(3)在试管中加入2滴0.1mol·L-1NiSO4溶液及一滴2mol·L-1NH3·H2O和2滴二乙酰二肟溶液，观察现象，此反应可作为Ni2+离子的鉴定反应。
(4)在鉴定和分离离子时，常常利用形成配合物的方法来掩蔽干扰离子。例如Co2+和Fe3+共存时，采用NH4F来掩蔽Fe3+，不需分离即可用KSCN法鉴定Co2+。
在一支试管中加入2滴0.1mol·L-1CoCl2溶液和几滴1mol·L-1KSCN，再加一些戊醇(或丙酮)，观察现象。
在一支试管中加入1滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液和5滴0.1mol·L-1的CoCl2溶液，加几滴1mol·L-1KSCN，有何现象？逐滴加入2mol·L-1的NH4F溶液，并振摇试管，观察现象；等溶液的血红色褪去后，加一些戊醇(或丙酮)，振摇，静置，观察戊醇层颜色。
7.请思考一下利用现有的试剂还可以生成其它的配合物吗?动手试试吧!
五、注意事项
1.在性质实验中一般来说，生成沉淀的步骤，沉淀量要少，即刚观察到沉淀生成就可以；使沉淀溶解的步骤，加入试液越少越好，即使沉淀恰好溶解为宜。因此，溶液必须逐滴加入，且边滴边摇，若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，离心沉降弃去清液，再继续实验。
2.NH4F试剂对玻璃有腐蚀作用，储藏时最好放在槊料瓶中。
3.注意配合物的活动性是指配合物在反应速度方面的性能。Cr-EDTA配合物的稳定性相当高(lgKs=21)，但反应速度较慢。在室温下很少发生反应，必须在EDTA过量且加热煮沸下才能形成相应配合物。
六、思考题
1.试总结影响配位平衡的主要因素。
2.配合物与复盐的区别是什么？
3.实验中所用EDTA是什么物质？它与单基配体相比有何特点？
4.为什么Na2S不能使K4Fe(CN)6产生FeS沉淀，而饱和的H2S溶液能使[Cu(NH3)4]2+溶液产生CuS沉淀？
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配离子之间的转变FeCl3中加水稀释:溶液呈无色Fe3++6H2O=Fe(H2O)63+再滴加KSCN:溶液呈血红色Fe(H2O)63++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n+6H2O再滴加NH4F:血红色褪去,溶液呈无色2[Fe(NCS)n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-再滴加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液出现浅黄色[FeF6]3-+3(C2O4)22-=[Fe(C2O4)3]3-+6F-(注意:实质中由于饱和(NH4)2(C2O4)2的浓度可能过小,常观察不到溶液的浅黄色,可使用固体(NH4)2(C2O4)2)牢固性:[Fe(C2O4)3]3->[FeF6]3->[Fe(NCS)n]3-n(2)配位平衡与氧化复原反响A试管:FeCl3中加少许NH4F(s),溶液的黄色褪去,溶液呈无色,再滴加入KI,充分震荡后,加入CCl4,CCl4层呈无色Fe3+6F-=[FeF6]3-[FeF6]3-+I-=不反响B试管:FeCl3中滴加入KI,充分震荡后,加入CCl4,CCl4层呈紫红色2Fe3+2I-=2Fe2+-+I2A试管:HCl中加入小块Cu片:无现象Cu+HCl=不反响试管:HCl中加入硫脲(s),再加入小块Cu片:产生气体2Cu+2HCl+8CS(NH2)2=2{Cu[CS(NH2)2]4}Cl+H2(3)配离子牢固性的比较AgNO3中滴加Na2CO3,产生棕色积淀2Ag++CO32-→Ag2O↓(棕)+CO2②a中积淀离心后,加入NH3H2O,积淀溶解,得一无色溶液Ag2O+4NH3H2O→2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O③b中再滴加NaCl,产生白色积淀[Ag(NH3)2]++Cl-=AgCl↓(白)+2NH33c中白色积淀离心后,加入NH3H2O,积淀溶解,得一无色溶液AgCl+NH3H2O→[Ag(NH3)2]++Cl-⑤d中再滴加KBr,产生淡黄色积淀[Ag(NH3)2]++Br-→AgBr↓(淡黄色)e中淡黄色积淀离心后,加入Na2S2O3溶液,积淀溶解,得一无色溶液AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Br-f中再滴加KI,产生黄色积淀[Ag(S2O3)2]3-+I-→AgI↓+2S2O32-⑧g中黄色积淀离心后,加入KCN溶液,积淀溶解,得一无色溶液AgI+2CN-→[Ag(CN)2]-+I-(注意KCN溶液的毒性)⑨h中再滴加Na2S,产生黑色积淀2[Ag(CN)2]-+S2-→Ag2S↓+4CN-所以:KSP:AgCl>AgBr>AgIKf:[Ag(CN)2]->[Ag(S2O3)2]3->[Ag(NH3)2]+配位平衡与酸碱度H3BO3为一元弱酸:pH约为:4~5H3BO3+H2O=B(OH)4-+OH-H3BO3与多元醇作用后,酸性增强:pH:约为3CH2OHCH2O-CHOH+H3BO3OHCHBO+H++2HOCH2OHCH2O2酸性增强配合物的某些应用(1)判断某些离子NiSO4中滴加NH3H2O,得一蓝色溶液,再滴加二乙酰二肟,析4出鲜红色积淀Ni2+CH3CNOHCH3CNOHNi+2H++CNOHCH3CNOCH32配合物的遮盖效应Co2++4SCN-→[Co(NCS)4]2-(溶于有机溶剂戊醇,显蓝绿色)Fe3+会产生搅乱:Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(血红色)Fe3+遮盖方法:Fe3++6F-→[FeF6]3-四、实验步骤:
(1)在一试管中加1mL1mol/LCuSO4溶液,滴加2mol/LNH3H2O至产生积淀后,连续滴加至溶液变为蓝色为止。将溶液分为四分,在第一、第二份中分别滴加1mol/LNaOH和0,2mol/LBaCl2溶液,有何现象?再向加NaOH的试管中加H2SO4至酸性,又有何现象?将该现象与CuSO4溶液中分别滴加NaOH,BaCl2溶液的现象进行比较,并讲解之。在第三份溶液中加1mL无水乙醇,察看现象。第四份溶液保存备用。依照上述现象讲解Cu2+与NH3生成配合物的组成。2)在一试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液,再滴加2mol/LNH4F至溶液凑近五色,尔后加3滴0,1mol/LKI溶液,摇匀,察看溶液的颜色。再加入10mLCCl4溶液并振荡,CCl4层为什么种颜色?写出相应的离子方程式。3)在三支试管中分别加入1mL的0,1mol/LK3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2、FeCl35溶液,尔后各加入2滴0,1mol/LKSCN溶液,察看颜色的变化并讲解之。综合比较上述实验的结果,讨论配离子与简单离子、复盐与配合物有什么差别。2、配位平衡的搬动(1)配离子之间的互相转变①在一支试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液,加水稀释至无色,滴加2滴0,1mol/LKSCN溶液,溶液呈何种颜色?再滴加2mol/LNH4F至溶液为无色,尔后加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液至溶液变为黄绿色,写出反响方程式。②在点滴板一孔隙中加1滴0,1mol/LFeCl3和1滴0,1mol/LKSCN,在另一孔隙中2滴[Cu(NH3)4]2+溶液(自制),此后分别滴加EDTA溶液,各有何现象并讲解之。2)配位平衡与氧化复原反响分别在2支试管中加入10滴0,1mol/LKSCN溶液,在其中一支试管中加入少许固体NH4F,使溶液的黄色褪去。尔后分别向2支试管中加入0,1mol/LKI溶液,察看现象,讲解并写出相关的化学方程式,②在两支试管中分别加入2mL6mol/LHCl,在其中一支试管中加入一小匙硫脲(用一个带有橡皮塞的导气管连结),此后再分别向2支试管中加入一小块Cu片,加热,察看现象。用排水收集法收集加硫脲后试管中逸出的气体,并证明它是氢气(用爆鸣法)。(3)配离子牢固性的比较向一支试管中加6滴0,1mol/LAgNO3溶液,尔后按以下序次进行试验:6①滴加0,1mol/LNa2CO3溶液至生成积淀,离心弃去清液。②滴加2mol/LNH3H2O至积淀溶解。加2滴0,1mol/LNaCl,察看积淀的生成滴加6mol/LNH3H2O至积淀溶解加1滴0,1mol/LKBr,察看积淀的生成滴加1mol/LNa2S2O3溶液至积淀溶解加1滴0,1mol/LKI,察看积淀的生成滴加0,1mol/LKCN溶液至积淀溶解(注意KCN溶液的毒性)⑨滴加0,1mol/LNa2S,至产生积淀认真察看各步试验现象,使用难溶物的溶度积和配离子的牢固常数讲解上述一系列现象并写出相关的反响方程式。(4)配位平衡和酸碱度取一小段pH试纸,在试纸的一端滴1滴0,1mol/LH3BO3,在其中一端滴1滴甘油。待H3BO3与甘油互相浸透,察看试纸两头及溶液交界处的pH值,说明pH值变化的原因及反响反方程式。配合物的某些应用(1)判断某些离子配合物的遮盖效应五、注意事项:1、严格控制化学试剂的用量;2、注意进行Ni2+的实验时,必定控制溶液为微酸性或微碱性。3、KCN为剧毒物质,使用时必定小心,废液注意回收。进行本实验时,凡是生成积淀的步骤,积淀尽量要少,既到刚生成积淀为止。凡是使积淀溶解的步骤,加入溶液的量7六、思虑题:总结本实验所察看到的现象,说明哪些因素影响配位平衡?AgCl和AgBr可否溶于KCN中,为什么?衣服上沾有铁锈时,常用草酸去洗,为什么?实验中用的EDTA是什么物质,它与金属离子形成配离子时有何特点,并写出Fe3+,与EDTA配离子的构造式。用实验说明形成配合物时会使原物质的某些性质(如颜色,溶解度,氧化复原性,PH值等)发生变化。8