配合物的生成和性质实验报告docx
配合物的生成和性质实验报告山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验六配位化合物的生成及其性质实验目的:了解配离子与简单离子的区别;比较配离子的相对稳定性,掌握配位平衡与沉淀、氧化还原反应和溶液酸度的关系;了解螯合物的形成。实验原理:平衡原理;螯合物反应等。实验器材:试管,离心试管,试管架,试管刷等。实验药品:,实验过程:配合物的生成和配合物的组成取一支试管,加入1ml/L的变为深蓝色。溶液,滴加2mol/L的溶液,溶液等配位化合物的反应;配位离子的稳定标准常数,。取出1ml溶液于一支试管中,加入1ml无水乙醇,发现产生蓝色沉淀。说明铜铵配合物在乙醇中溶解度较小。取一支试管,加4滴/L的溶液,滴加/L的溶液,观察到有红色沉淀生成。再滴加过量的溶液,红色沉淀溶解。;取两支试管A、B,各加1ml/L的的溶液,在B试管中滴加/L的;另取一支试管,加2ml的/L的溶液,滴加6mol/L的溶液,在A试管中滴加/L溶液。A、B试管中都产生白色沉淀。溶液,边加边震荡,待生成的沉淀完全溶解后,把溶液分在在两支试管C、D中。在C试管中滴加/L的溶液,在D试管中滴加/L的溶液,C试管有白色沉淀生成,D管无明显现象。;D管中镍离子以生反应。取一支试管,加10滴/L的液变成血红色。另取一支试管,10滴/L的明显现象。说明配合物的稳定性的比较取两支试管AB,各加4滴/L的观察到有浅黄色的溶液和2滴/L的,滴加/L的L的发溶液,溶溶液,无溶液,溶沉淀生成。在A试管中滴加/L的液,边滴加边震荡,直至沉淀刚好溶解;在B试管中滴加相同体积的/L的溶液,观察到沉淀溶解。配位平衡的移动取一支试管,加3滴/L的溶液和3滴/L的溶液,加入10ml水稀释,将溶液分装在三支试管ABC中。在A试管中加5滴/L的溶液,在B试管中加5滴/L的溶液,C试管留作比较。观察实验现象,A试管红色变深,B试管中红色变深。加入反应物,使溶液颜色变深。取一支试管,加10滴/L的液无明显变化。再加入少量溶液和3滴/L的晶体,溶液呈蓝紫色。平衡正向移动,生成物增加,然后加蒸馏水稀释,观察发现溶液颜色变浅。溶液混合时,有后,使,不产生络合物。加入少量晶体,因此反应反应逆向移动,生成了蓝紫色的络合物。用水稀释后,有K减小,因此反应正向移动,蓝紫色变浅。取一支试管,加10滴/L的溶液,再滴加6mol/L的溶液至生成的沉淀恰好溶解,观察到溶液为蓝紫色。然后将此溶液加水稀释,观察沉淀又重新生成。加水稀释后,有K增大,反应逆向移动,增多,使按上述实(来自:写论文网:配合物的生成和性质实验报告)验方法制取明显现象产生。说明螯合物的生成取两支试管AB,在A试管中加10滴自己配制的中加10滴自己制备的的溶液,在B试管反应正向移动,生成氢氧化铜沉淀。溶液,然后滴加2mol/L的稳定性较高。溶液,无溶液,然后向两支试管中滴加/L溶液。A试管中红色变为黄色,B试管中蓝紫色变深。因为A;B试管中生成了深蓝色的溶液、10滴/L的。溶液和10试管中生成了黄色的取一试管,加10滴/L的滴10g/L的丁***二肟溶液,震荡试管,发现生成鲜红色沉淀。实验结论:见实验过程。思考题::配位平衡常数,溶液的酸碱度,螯合物的稳定性,共存离子的影响等等。3.与金属离子所形成的配离子的特点几乎能与所有金属离子形成配离子形成的螯合物稳定性很高大部分生成的螯合物无色,能用于判定滴定终点;与有色金属离子的螯合物颜色较金属离子更深。讨论:实验6配合物的生成与性质一、实验目的1、了解有关配合物的生成与性质。2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。二、实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子,带正电荷称为配阳离子,带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子组成配位化合物,简称配合物。简单金属离子在形成配离子后,其颜色,酸碱性,溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化,一种配离子转化为另一种稳定的配离子。具有环状结构的配合物称为螯合物,螯合物的稳定性更大,且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。仪器与试剂H2SO4()三、实验内容(1)CuSO4溶液中滴加NH3?H2O,先产生蓝色沉淀,继续滴加,蓝色沉淀溶解得一深蓝色溶液:Cu2++SO42-+2NH3=2NH4++Cu2(OH)2SO4↓Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+分为四份:A:加碱:产生蓝色沉配合物的生成和性质实验报告来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
配合物的生成和性质
配合物的生成和性质时间：2023.7.7配合物的生成和性质
一、实验目的
1、比较并解释配离子的稳定性；
2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系；
3.了解配合物的一些应用。
二．实验原理
中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。
简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。
具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。
三．实验内容
1.简单离子与配离子的区别
铁氰化钾K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色
Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n有血红色
结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。
2.配离子稳定性的比较
(1)Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(有血红色)
[Fe(NCS)n]3-n＋(C2O4)22-→[Fe(C2O4)3]3-＋SCN-
1
稳定性[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n
（2）AgNO3+NaCl→AgCl↓(白)+NH3?H2O→[Ag(NH3)2]+
[Ag(NH3)2]++KBr→AgBr↓(淡黄色),
再滴加Na2S2O3溶液→沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-,滴加KI溶液→AgI↓AgBr+2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-+Br-;[Ag(S2O3)2]3-+I-→AgI↓+2S2O32-比较：KSP?:AgCl>AgBr>AgI;稳定性:[Ag(S2O3)2]3->[Ag(NH3)2]+
(3)I2+[Fe(CN)6]4-=I-+[Fe(CN)6]3-
E?(Fe3+/Fe2+)>E?(I2/I-)>E?([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)
稳定性[Fe(CN)6]3->[Fe(CN)6]4-
3.配位离解平衡的移动
2CuSO4+2NH3・H2O→Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4
Cu2(OH)2SO4↓＋8NH3・H2O→[Cu(NH3)4]SO4+[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
(1)利用酸碱反应破坏[Cu(NH3)4]2+
SO42-+2[Cu(NH3)4]2++6H++2H2O=Cu2(OH)2SO4↓+8NH4+
(2)利用沉淀反应破坏[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2++S2-→CuS↓+4NH3
(3)利用氧化还原反应破坏[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2++Zn=[Zn(NH3)4]2++Cu
(4)利用生成更稳定配合物（螯合物）的方法破坏[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2++edta4-→[Cu(edta)]2-+4NH3
4.配合物的某些应用
(1)利用生成有色配合物定性鉴定某些离子
pH控制为5－10：Ni2++NH3?H20+二乙酰二肟→鲜红色沉淀2
Ni2++CH3CH3NOHNOHCH3CH3NOHNO
2Ni+2H+
(2)利用生成配合物掩蔽干扰离子
Co2+＋4SCN-→[Co(NCS)4]2-(溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色)而Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰
Fe3+掩蔽方法：Fe3++6F-→[FeF6]3-（无色）(3)硬水软化
HOOCH2C
NCH2
HOOCH2C
EDTA(简式H4Y)CH2NCH2COOHCH2COOH
问题：为什么加入edta二钠盐的溶液没有白色悬浮物产生？
Ca2+＋edta4-＝[Ca(edta)]2-
Mg2+＋edta4-＝[Mg(edta)]2-
基本操作：
1.固体的取用（角匙（大头、小头）、纸条的使用、放入试管的方法）
2.液体的取用（胶头滴管的操作、勿弄混）
3.离心机的使用
3
第二篇：4.配合物的生成和性质实验四配合物的生成和性质
一、实验目的
1.加深理解配合物的组成和稳定性，了解配合物形成时的特性。
2.初步学习利用配位溶解的方法分离常见混合阳离子。
3.学习电动离心机的使用和固－液分离操作。
二、实验原理
配位化合物与配位平衡
配位化合物的内、外层之间是靠离子键结合的，在水中是完全解离。而配位个体在水中是部分的、分步的解离，因此就存在解离平衡。
配合物的标准平衡常数K?
f，也被称为稳定平衡常数。K?f越大，表明配合物越稳定。
形成配合物时，常伴有溶液颜色、酸碱性、难溶电解质溶解度、中心离子氧化还原性的改变等特征。
利用配位溶解可以分离溶液中的某些离子。
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三、实验内容
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四、注意事项
1.使用离心机时要注意安全。
2.及时记录实验过程中配合物的特征颜色。
3.节约药品，废液倒入废液缸。
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